题目内容
在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（ ）| A、电流计G的指针不动 |
| B、通过电流计G的电子流动方向是由下向上 |
| C、甲、乙两装置都不是电解槽 |
| D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H+]会减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲乙都为原电池装置，锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，正极发生还原反应，氢离子得电子被还原生成氢气，负极发生氧化反应，锌失电子氧化生成锌离子，以此解答该题．
解答：
解：A．两电源并联，电路中有电流产生，电流计G的指针偏转，故A错误；
B．电子由负极经导线流向正极，即流动方向是由下向上，故B正确；
C．两个装置都是原电池装置，故C正确；
D．两个装置相同，铜为正极，发生还原反应，生成氢气，且氢离子浓度减小，故D正确．
故选A．
B．电子由负极经导线流向正极，即流动方向是由下向上，故B正确；
C．两个装置都是原电池装置，故C正确；
D．两个装置相同，铜为正极，发生还原反应，生成氢气，且氢离子浓度减小，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于电化学基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键 |
| B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA |
| D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA |
下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
| A、只有②④ | B、只有④ |
| C、只有②③④ | D、只有①②④ |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液 Na+、Cl-、Br-、Ba2+ |
| C、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| D、室温下，pH=1的无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓ |
| C、用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+ |
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl- |
| B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3- |
| C、与金属铝能产生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl- |