题目内容

双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
（1）写出双环戊二烯的分子式
 
；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有
 

a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环．
考点：烃的衍生物官能团,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机化学基础
分析：（1）由C能形成4个化学键及有机物的结构分析；
（2）双环戊二烯的不饱和度为5，其同分异构体中可含三键、双键、苯环．
解答： 解：（1）由C能形成4个化学键及有机物的结构可知，双环戊二烯的分子式为C10H12，
故答案为：C10H12；
（2）双环戊二烯的不饱和度为
2×10+2-12
2
=5，其同分异构体中可含三键、双键、苯环，官能团为碳碳三键、双键，
故答案为：ab．
点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，（2）为易错点，注意苯环不是官能团．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（　　）
A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA个[SiO4]四面体
D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（　　）
A、电流计G的指针不动
B、通过电流计G的电子流动方向是由下向上
C、甲、乙两装置都不是电解槽
D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H+]会减小
我国是镁资源最为丰富的国家之一．
（1）将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气
 
mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少
 
L．
（2）灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（
2
40
）…①
2-x-2y=0…②
（
2
40
）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
（a）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是
 
；
（b）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为
 
．
（3）氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+H2O→Mg（OH）2              Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2      2MgSO3+O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为
 
mol；消耗氧气的物质的量为
 
mol．
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）．
运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N-N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=
 
．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
 
．
（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率
 
逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
 
．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
 
．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O（g），为了证明HCl、H2O（g）的存在，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图（①-⑤），实验装置接口从左至右的连接顺序为：
 
；
（2）装置③中发生的反应的化学方程式
 
；
（3）如何检查装置②的气密性？
 
；
（4）实验中检查H2O（g）的装置为⑤，横置玻璃管中装的试剂是
 
，出现
 
现象即可证明有水；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加一个检验装置⑥，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑥应放入
 
．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑥应观察到的现象
 
．
氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A、氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物
C、氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应
D、氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
已知有反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是（　　）
A、稀硝酸B、稀硫酸
C、盐酸D、浓硫酸
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+

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