题目内容

6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
A．表格中a＜7
B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为F、Y为S、Z为Cl元素，则HX为HF、HZ为HCl，
A．HF为弱酸，加入20.00mL等浓度的氢氧化钠溶液时，反应后溶质为NaF，溶液呈碱性；
B．根据0.1000mol/L的HF溶液的pH=3计算该稳定性HF的电离平衡常数；
C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，分解时需要温度越高；
D．根据该溶液中的物料守恒分析．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为F、Y为S、Z为Cl元素，则HX为HF、HZ为HCl，
A．当滴入20.00mL等浓度、等体积的HF溶液后，二者恰好反应生成NaF，氟离子部分水解溶液呈碱性，则a＞7，故A错误；
B.0.1000mol/L的HF溶液的pH=3，则c（H+）=0.001mol/L，c（HF）≈0.1000mol/L，c（F-）≈c（H+）=0.001mol/L，则Ka=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1×10-5，故B错误；
C．Y、Z分别为S、Cl元素，非金属性S＜Cl，则HCl的稳定性较强，即HCl分解时需要温度较高，故C错误；
D.0.1000mol/L Na2S的水溶液中，根据物料守恒可得：c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）=0.1000mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确元素周期律结构为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱HD
B青铜水煤气硝酸乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关有机物的叙述错误的是（　　）
A．分子式为 C5H10O2 且能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物有 4 种同分异构体
B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）同主族元素原子核外的未成对电子数相等，第ⅦA族元素未成对电子数均为1．
（2）能作为氯、溴、碘元素电负性递变规律的判断依据的是bc（填字母）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
（3）多氯代甲烷可作溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳（填名称）．
（4）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{420-530℃}$氯乙烯$→_{③}^{聚合}$聚氯乙烯
上述转化过程中，有机物分子中碳原子杂化方式的变化过程是先由sp2转化为sp3，再转化为sp2，最后又转化为sp3．
1．某校化学学习小组在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答下列问题：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示），乙装置的作用是防止倒吸．
（3）D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；；为验证SO2的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下三个实验方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序号）．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为品红溶液褪色或氯水褪色．
（5）某学生观察到实验开始D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又明显增加，请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
（6）试分析该实验装置是否合理，并说明理由不合理，没有对H2进行尾气处理．
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-正确
C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-错误，通入少量CO2应生成CO32-
D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O正确
A．AB．BC．CD．D
1．在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为（　　）
A．C14H18O10B．C14H20O9C．C14H20O10D．C14H22O10
18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
19．下列说法不正确的是（　　）
A．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
B．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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