题目内容
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | 正确 |
| C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | 错误，通入少量CO2应生成CO32- |
| D | 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 | HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸钙为难溶于水的强电解质，在离子反应中应保留化学式，评价错误；
B．氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，但碳酸氢根离子电离出氢离子能力弱于苯酚，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．足量的氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答 解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O++Ca2++2CH3COO-，碳酸钙不溶于水，但属于强电解质中的盐，在离子反应中应保留化学式，故A错误；
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，但碳酸氢根离子电离出氢离子能力弱于苯酚，所以苯酚钠通入二氧化碳（无论少量还是过量）生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，评价错误，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | B． | BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
2．
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：
回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：| 元素代号 | 部分信息 |
| R | 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 |
| X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2 |
| Y | 短周期主族元素中，原子半径最大 |
| Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
| E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）
19．
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（ ）
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（ ）| A． | 由题给图示可求出25℃时醋酸 的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| D． | 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH） |
6．表1是元素周期表的一部分：
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）
| 氧 | X |
| Y | Z |
| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HZ | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | 20.00 | a | 7 |
| A． | 表格中a＜7 | |
| B． | 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6 | |
| C． | Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 | |
| D． | 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 | |
| B． | 在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同 | |
| D． | 在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA |
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | HCO3-、NH4+、H+、Cl- | B． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | ||
| C． | AlO2-、H+、MnO42-、NO3- | D． | AlO2-、OH-、Na+、Cl- |
4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
| A． | NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 | B． | MgO、Na2SO4、HNO3 | ||
| C． | Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4 | D． | HCl、Al2O3、MgCl2 |