题目内容

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱HD
B青铜水煤气硝酸乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

分析 只由一种物质构成的是纯净物；
由两种或两种以上物质构成的是混合物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．

解答 解：A、食醋的主要成分是醋酸，是醋酸和水以及其他多种物质组成的混合物；胆矾晶体只有一种物质构成，是纯净物；HD是单质，不是非电解质，故A错误；
B、青铜是铜的合金，是混合物，故B错误；、
C、烧碱是氢氧化钠，是纯净物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下可以电离出自由移动离子而导电，故为电解质；液氨即液态的氨气，是非电解质，故C正确；
D、C12H22O11可能是蔗糖，也可能是麦芽糖，还可能是两者的混合物；铝热剂是金属铝和某些金属氧化物的混合物；三氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，应注意的是电解质和非电解质一定是化合物．

练习册系列答案
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6．下列化学实验事实及解释都正确的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
7．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．纤维素和壳聚糖    均属于多糖
D．在一定条件下，1 mol的     最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应
4．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水水；
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石金刚石；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝盐酸；
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁烧碱．
11．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2
1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（　　）
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol
6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
A．表格中a＜7
B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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