题目内容
18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 | |
| B． | 溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数 | |
| C． | 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 | |
| D． | 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 |
分析 A．反应过程中吸热或放热；
B．根据电荷守恒分析；
C．溶液稀释前后，溶质的质量守恒；
D．化学反应中质量守恒．
解答 解：A．反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，则反应吸热，所以反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A选；
B．在溶液中，存在电荷守恒，即阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B不选；
C．溶液稀释前后，溶质的质量守恒，即稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等，故C不选；
D．化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了化学中的守恒定律，题目难度不大，注意把握质量守恒、电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．
练习册系列答案
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5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） mol | B． | $\frac{a}{A+m}$（A-N） mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol | D． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol |
6．表1是元素周期表的一部分：
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）
| 氧 | X |
| Y | Z |
| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HZ | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | 20.00 | a | 7 |
| A． | 表格中a＜7 | |
| B． | 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6 | |
| C． | Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 | |
| D． | 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 | |
| B． | 在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同 | |
| D． | 在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA |
13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（ ）
| A． | 碳酸钙分解 | B． | 甲烷在氧气中燃烧 | ||
| C． | 灼热的炭与二氧化碳反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | HCO3-、NH4+、H+、Cl- | B． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | ||
| C． | AlO2-、H+、MnO42-、NO3- | D． | AlO2-、OH-、Na+、Cl- |
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
| A． | Fe（NO3）x中的x为2 | |
| B． | 反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 | |
| C． | 稀HNO3在反应中只表现氧化性 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3 |
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
，该分子的空间构型是直线型．