Question

14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）同主族元素原子核外的未成对电子数相等，第ⅦA族元素未成对电子数均为1．
（2）能作为氯、溴、碘元素电负性递变规律的判断依据的是bc（填字母）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
（3）多氯代甲烷可作溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳（填名称）．
（4）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{420-530℃}$氯乙烯$→_{③}^{聚合}$聚氯乙烯
上述转化过程中，有机物分子中碳原子杂化方式的变化过程是先由sp²转化为sp³，再转化为sp²，最后又转化为sp³．

Answer 1

分析 （1）第ⅦA族元素，最外层有7个电子，故未成对电子数均为1；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，据此判断；
（3）四氯化碳为正四面体；
（4）乙烯中C采取sp²杂化，1，2-二氯乙烷中C采取sp³杂化，氯乙烯中C采取sp²杂化，聚氯乙烯中C采取sp³杂化，据此进行分析．

解答 解：（1）第ⅦA族元素，最外层有7个电子，故未成对电子数均为1，
故答案为：1；
（2）a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故a错误；
b．单质的氧化性越强，则非金属性越强，可以根据Cl₂、Br₂、I₂的氧化性来判断非金属性，故b正确；
c．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性来判断非金属性，故c正确，
故答案为：bc；
（3）在多氯代甲烷常为有机溶剂，分子结构为正四面体的为四氯化碳，
故答案为：四氯化碳；
（4）乙烯中C采取sp²杂化，1，2-二氯乙烷中C采取sp³杂化，氯乙烯中C采取sp²杂化，聚氯乙烯中C采取sp³杂化，故有机物分子中碳原子杂化方式的变化过程是先由sp²转化为sp³，再转化为sp²，最后又转化为sp³，
故答案为：先由sp²转化为sp³，再转化为sp²，最后又转化为sp³．

点评 本题考查了未成对电子数的判断，非金属强弱的判断，分子结构，原子杂化方式等知识点，题目难度不大．