题目内容

1．在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为（　　）
A．C14H18O10B．C14H20O9C．C14H20O10D．C14H22O10

分析 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，则说明酯中含有4个酯基，脱去4mol水分子，结合酯化反应的本质以及质量守恒定律判断酯的分子式．

解答 解：酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，说明脱去4mol水分子，设葡萄糖醋酸酯为M，
则反应的方程式为4C2H4O2+C6H12O6=M+4H2O，由质量守恒可知M的分子式为C14H20O10，
故选C．

点评 本题考查有机物分子的推断，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯化反应的本质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2
9．下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2
6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
A．表格中a＜7
B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L
13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：

则下列有关说法错误的是（　　）
A．将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同
D．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（　　）
A．碳酸钙分解B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3
11．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）
A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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