Question

已知25℃，Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（　　）

• A、

  Kh

  Kw

  =Ksp
• B、Ksp?Kw=Kh
• C、Ksp?Kh=（Kw）³
• D、

  Kw

  Kh

  =（Ksp）³

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：利用盖斯定律计算反应热，可写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式，利用①②平衡常数可确定Fe³⁺发生水解反应的平衡常数．

解答： Fe³⁺发生水解反应的方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
已知①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ?mol^-1，
则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ?mol^-1，
则Fe³⁺发生水解反应的平衡常数Kh=

Kw3

Ksp

；
故选C．

点评：本题考查化学常数的内在规律，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度中等．