题目内容
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
| A、等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同 |
| B、CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-530 kJ/mol |
| C、0.2mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的热量为164.6 kJ |
| D、若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2且生成H2O（g），整个过程中转移电子1.60mol |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
分析：A、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
B、由反应①-2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；
C、根据物质的量之比等于热量比，结合方程式求出热量；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．
B、由反应①-2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；
C、根据物质的量之比等于热量比，结合方程式求出热量；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．
解答：
解：A、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；
B、反应①-2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（-574kJ?mol-1）-2×（-44kJ/mol）+（-1160kJ?mol-1）=-1646kJ?mol-1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，故B错误；
C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，放出的热量为0.2mol×823kJ?mol-1=164.6kJ，故C正确；
D、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=0.2×（4+4）=1.6mol，故D正确；
故选B．
B、反应①-2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（-574kJ?mol-1）-2×（-44kJ/mol）+（-1160kJ?mol-1）=-1646kJ?mol-1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，故B错误；
C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，放出的热量为0.2mol×823kJ?mol-1=164.6kJ，故C正确；
D、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-823kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=0.2×（4+4）=1.6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．
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已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（ ）
A、
| ||
| B、Ksp?Kw=Kh | ||
| C、Ksp?Kh=（Kw）3 | ||
D、
|
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
| A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1 |
| B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1 |
| C、-（b+c-a）kJ?mol-1 |
| D、-（a-b-c）kJ?mol-1 |
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
去氢转化成气态
的热化学方程式：天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJ?mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ?mol-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJ?mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ?mol-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、2CH4（g）+
| ||
B、2CH4（g）+
| ||
| C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538 kJ?mol-1 | ||
| D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840 kJ?mol- |
有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（ ）
| A、盐酸 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、氯水 |
| D、FeCl3溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氢气球遇明火可能发生爆炸 |
| B、有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒 |
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