题目内容
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+数目增多 |
| B、溶液中Ca2+数目不变 |
| C、c（Ca2+）增大 |
| D、c（Ca2+）不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故AB均错误；
反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故C错误，D正确，
故选D．
加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故AB均错误；
反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故C错误，D正确，
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（ ）
A、
| ||
| B、Ksp?Kw=Kh | ||
| C、Ksp?Kh=（Kw）3 | ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大 |
| B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 |
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性 |
已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
| A、FeS、Al（OH）3和S |
| B、Fe（OH）3和Al（OH）3 |
| C、Fe2S3和 Al（OH）3 |
| D、Al2S3、FeS和S |
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
| A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1 |
| B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1 |
| C、-（b+c-a）kJ?mol-1 |
| D、-（a-b-c）kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氢气球遇明火可能发生爆炸 |
| B、有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸 |
| C、在通风橱中制备有毒气体，不会对环境造成污染 |
| D、给液体加热时应加碎瓷片，以防暴沸 |