题目内容
请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）
A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强
B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）： ．
（3）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： ．
Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）
A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强
B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：
（3）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：
考点：探究化学规律,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质实验
专题：
分析：Ⅰ、根据发生的反应可知X为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，即它们在溶液中最终生成硫酸，据此回答；
根据强酸能制得弱酸、硝酸能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐的原理结合（2）中的现象及反应分析判断．
Ⅱ、（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮；
（3）硝酸铜溶液中存在硝酸根离子，再加入硫酸，则氢离子和硝酸根离子一起相当于存在硝酸，继续和金属铜反应，据此回答．
根据强酸能制得弱酸、硝酸能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐的原理结合（2）中的现象及反应分析判断．
Ⅱ、（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮；
（3）硝酸铜溶液中存在硝酸根离子，再加入硫酸，则氢离子和硝酸根离子一起相当于存在硝酸，继续和金属铜反应，据此回答．
解答：
解：Ⅰ、铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以开始无现象，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，故选BC；
二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H2SO3强，则BaSO3能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液，故选BCDE．
故答案为：BC；BCDE；
Ⅱ、（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=NO2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=NO2；
（3）将铜片放入到浓硝酸中，随着反应的进行，硝酸全部消耗，生成产物中有硝酸铜，存在硝酸根离子，再加入硫酸，氢离子和硝酸根离子一起相当于存在硝酸，继续和金属铜反应，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H2SO3强，则BaSO3能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液，故选BCDE．
故答案为：BC；BCDE；
Ⅱ、（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=NO2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=NO2；
（3）将铜片放入到浓硝酸中，随着反应的进行，硝酸全部消耗，生成产物中有硝酸铜，存在硝酸根离子，再加入硫酸，氢离子和硝酸根离子一起相当于存在硝酸，继续和金属铜反应，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查了浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，属于实验探究性题目，难度一般，注意浓硝酸和稀硝酸与铜反应产物的差别．
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Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaOH固体 |
| C、MgCl2固体 |
| D、NaCl固体 |
已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（ ）
A、
| ||
| B、Ksp?Kw=Kh | ||
| C、Ksp?Kh=（Kw）3 | ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大 |
| B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 |
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性 |
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
| A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1 |
| B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1 |
| C、-（b+c-a）kJ?mol-1 |
| D、-（a-b-c）kJ?mol-1 |