题目内容
对于以下反应：改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
①KHCO3溶液与石灰水反应
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应
④Fe与稀硝酸反应．
①KHCO3溶液与石灰水反应
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应
④Fe与稀硝酸反应．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、②③④ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
解答：
解：①：①KHCO3少量时，发生反应：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH；KHCO3过量时发生反应：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，所以不能用同一离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，离子反应为：SO32-+H+═HSO3-；而盐酸量多时，离子反应为SO32-+2H+═H2O+SO2↑，所以不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
故选：B．
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，离子反应为：SO32-+H+═HSO3-；而盐酸量多时，离子反应为SO32-+2H+═H2O+SO2↑，所以不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反应速率增大的措施是（ ）
| A、减小C的浓度 |
| B、增大B的量 |
| C、减小D的浓度 |
| D、增大A的量 |
已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.10mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
| A、Cl-、Br-、CrO42- |
| B、CrO42-、Br-、Cl- |
| C、Br-、Cl-、CrO42- |
| D、Br-、CrO42-、Cl- |
在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A、在蒸馏烧瓶中盛约
| ||
| B、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 | ||
| C、冷水从冷凝管下口入，上口出 | ||
| D、将温度计水银球插入自来水中 |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3- |
| B、二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- |
| C、氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| D、甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3- |
已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O═2IO3-+10Cl-+12H+，ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
| A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 |
| B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |