题目内容

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的流程图如图所示，请回答有关问题：
海水
(CaO)
[操作①]
 Mg（OH）2
(试剂①)
[溶解]
MgCl2
[操作②]
MgCl2?6H2O
(HCl)
[加热]
MgCl2
[操作③]
Mg
（1）操作①主要是指
 
，操作②主要是指
 
，操作③主要是指
 
．
（2）试剂①可选用
 
，该反应的离子方程式为
 
．
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：CaO+H2O=Ca（OH）2，海水中含有Mg 2+，Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg（OH）2，Mg（OH）2和HCl反应生成可溶性的MgCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2?6H2O生成MgCl2，最后采用电解熔融MgCl2方法冶炼Mg，分离溶液和难溶物采用过滤方法，据此分析解答．
解答： 解：CaO+H2O=Ca（OH）2，海水中含有Mg 2+，Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg（OH）2，Mg（OH）2和HCl反应生成可溶性的MgCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2?6H2O生成MgCl2，最后采用电解熔融MgCl2方法冶炼Mg，
（1）Mg（OH）2不溶于水，其它离子易溶于水，所以可以采用过滤方法分离，则操作①为过滤；
从氯化镁溶液中提取氯化镁固体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作②为蒸发、结晶；
Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，
故答案为：过滤；蒸发、结晶；电解；
（2）Mg（OH）2和HCl反应生成可溶性的MgCl2，所以试剂①为盐酸，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
点评：本题以海水资源综合利用为载体考查镁的制取，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生对知识的灵活运用，知道流程图中各个步骤发生的反应及操作方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）B中加入的物质是
 
，其作用是
 
．
（3）氨气在C的反应中作用是
 
剂．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是
 
，E中收集到的气体是
 
．
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有
 
，现象是
 
；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是
 
．
为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气．定量实验及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）．

试回答：
（1）通过计算求出A的实验式（最简式）．
（2）求A的分子式，并写出A的可能结构简式．
对于以下反应：改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
①KHCO3溶液与石灰水反应    
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应           
④Fe与稀硝酸反应．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④
某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10-3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）
A、+2B、+1C、0D、-1
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
①过量碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
②二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO32-+HClO+H2O
③硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
④新制的氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
⑦用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O．
A、①③④B、③⑤⑦
C、②④⑥D、只有④
美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
A、正极反应为：4OH-═O2+2H2O+4e-
B、放电时CO32- 向负极移动
C、电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol
D、放电时CO32- 向正极移动
氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是?（　　）
（1）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1??
（2）H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=b kJ?mol-1??
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=c kJ?mol-1??
A、2b=c
B、b=285.8?
C、a=-b?
D、氢气的燃烧热为a kJ?mol-1
下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A、H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2
 点燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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