Question

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（　　）

• A、ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
• B、BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-
• C、BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
• D、Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式中元素的化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，再比较．

解答： 解：2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-中BrO₃^-是氧化剂，ClO₃^-是氧化产物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺中Cl₂是氧化剂，IO₃^-是氧化产物，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-，
ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O中ClO₃^-是氧化剂，Cl₂是氧化产物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
综上得氧化性顺序为：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-．
故选C．

点评：本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，题目难度不大，解决本题的关键是正确判断氧化剂、还原剂．