Question

已知Kφ（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，Kφ（AgBr）=5.0×10^-13mol²?L^-2，Kφ（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12mol²?L^-3．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.10mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A、Cl^-、Br^-、CrO₄^2-
• B、CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
• C、Br^-、Cl^-、CrO₄^2-
• D、Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：根据AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的Ksp分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c（Ag⁺）越小，该物质越容易形成沉淀，据此分析．

解答： 解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.1

mol/L=1.8×10^-9mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=

Ksp

c(Br-)

=

5.0×10-13

0.1

mol/L=5.0×10^-12mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

KsP c(CrO42-)

=

9.0×10-12 0.1

mol/L=

90

×10^-6；
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶度积常数的应用，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断