题目内容

5．对于反应N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
B．生成氨的速率与分解氨的速率相等
C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化
D．混合气体总压不再改变

分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N-H键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；
B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；
C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；
D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．

练习册系列答案
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15．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（　　）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库
16．Na2SO3是一种重要的化下原料，但较易变质．
（1）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度，利用如图装置进行实验．

方案一：选择装置①和②进行实验时，为使结果更精确还应选择装置⑥，装置①的分液漏斗中添加浓硫酸（填物质名称）较理想；装置①中反应前后通入N2的目的是反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出．
方案二：选择装置③和④进行实验时，还应选择装置⑤，此装置中应盛装饱和亚硫酸氢钠溶液（填物质名称），装置③中a 管的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确．
（2）将20.0g Na2SO3固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na2SO3．
①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是BD（填字母）．
A．增加反应体系的pH      C．降低反应的活化能
B．增大反应物接触而积     D．加快反应速率
②设Na2SO3完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3．（结果精确到0.1）（已知：70℃时，Na2S2O3的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm3）．
13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
A．①④B．③②C．④D．③④
20．在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．
10．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高价氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na；
（3）e元素原子的最外层电子数为4；
（4）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）2（填化学式）；
（5）h元素和i元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化学式是MgCl2；
（7）j元素的单质跟氢气点燃的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的单质与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素两者核电荷数之差是8．
17．下列晶体中由原子直接构成的单质有（　　）
A．硫B．氦气C．金刚石D．金属镁
14．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是温度不变，化学平衡常数不变．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（　　）
A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO与O2的混合气体D．可能是NO与NO2的混合气体

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