Question

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				e	f	h
3	a	c	d		g	i	j	r
4	b

（1）d元素的最高价氧化物是Al₂O₃；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na；
（3）e元素原子的最外层电子数为4；
（4）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）₂（填化学式）；
（5）h元素和i元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H₂h＞H₂i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化学式是MgCl₂；
（7）j元素的单质跟氢气点燃的化学反应方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的单质与水反应的离子方程式：2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑；
（9）f元素和g元素两者核电荷数之差是8．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为K、c为Mg、d为Al、e为C、f为N，g为P，h为O，i为S，j为Cl，r为Ar．
（1）d元素的最高价为+3价；
（2）a为Na元素；
（3）e为C元素；
（4）同周期自左向右元素金属性减弱；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）c元素和j元素形成化合物为氯化镁；
（7）反应生成HCl；
（8）K与水反应生成KOH和氢气；
（9）f元素和g元素的原子序数分别为7、15．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为K、c为Mg、d为Al、e为C、f为N，g为P，h为O，i为S，j为Cl，r为Ar．
（1）d元素的最高价为+3价，则d元素的最高价氧化物是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na，故答案为：Na；
（3）e为C元素，最外层电子数为4，故答案为：4；
（4）a、b、c金属性为K＞Na＞Mg，则三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）₂，故答案为：Mg（OH）₂；
（5）非金属性O＞S，稳定性为H₂h＞H₂i，故答案为：＞；
（6）c元素和j元素形成化合物为氯化镁，化学式为MgCl₂，故答案为：MgCl₂；
（7）反应生成HCl，反应为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）K与水反应生成KOH和氢气，离子反应为2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑，故答案为：2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑；
（9）f元素和g元素的原子序数分别为7、15，两者核电荷数之差是15-7=8，故答案为：8．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．