题目内容
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 ．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是 ．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为 ．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，应是铝热反应，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，据此解答．
解答：
解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，应是铝热反应，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，
（1）X的单质与A反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）①C为偏铝酸钠，其溶液中偏铝酸根水解，溶液呈碱性，故答案为：碱；
②某高效净水剂是由Fe（OH）SO4聚合得到的，工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，还有硫酸钠生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3
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（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）①C为偏铝酸钠，其溶液中偏铝酸根水解，溶液呈碱性，故答案为：碱；
②某高效净水剂是由Fe（OH）SO4聚合得到的，工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，还有硫酸钠生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD
③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇（
）
⑤同位素：12C、13C、14C
⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇．
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD
③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇（
）⑤同位素：12C、13C、14C
⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇．
| A、①③④ | B、③⑤⑥ |
| C、①②③ | D、②⑥ |
经测定某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（ ）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl- ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH- ）
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH- ），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl- ）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3?H2O．
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl- ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH- ）
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH- ），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl- ）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3?H2O．
| A、（1）（2） |
| B、（1）（3） |
| C、（2）（4） |
| D、（3）（4） |
下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、反应4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H20（l）=4Fe（OH）3（S）的△H＞O |
| C、已知①2H2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkj?mol-1，则a＜b |
| D、CO（g）的标准燃烧是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol-1 |
已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）
| A、120g | B、100g |
| C、80g | D、60g |