Question

经测定某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl^- ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）
（2）若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），则溶液中溶质一定只有NH₄Cl
（4）若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质一定为NH₄Cl和NH₃?H₂O．

• A、（1）（2）
• B、（1）（3）
• C、（2）（4）
• D、（3）（4）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^- ）相对大小，从而确定溶液酸碱性；
（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和少量盐酸的混合液；
（4）若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O．

解答： 解：（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），再结合电荷守恒知，溶液中四种粒子之间可以满足：c（Cl^- ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ），故错误；
（2）若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒知c（OH^- ）=c（H⁺），则该溶液一定显中性，故正确；
（3）若是NH₄Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故错误；
（4）若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺），溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH₃?H₂O，则溶液中溶质一定为NH₄Cl和NH₃?H₂O，故正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性确定溶液中存在的溶质，明确物质的性质即可解答，注意结合守恒思想分析，题目难度不大．