题目内容
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4具有 性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了 mol 电子，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体．
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（1）浓H2SO4具有
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了
考点：氧化还原反应,浓硫酸的性质
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合元素的化合价变化计算．
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解答：
解：（1）S元素的化合价降低生成二氧化硫，体现其氧化性，生成硫酸铜体现其酸性，故答案为：氧化性和酸；
（2）消耗了32g Cu，则转移了
×（2-0）=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH2SO4，生成0.5molSO2，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1；0.5；11.2．
（2）消耗了32g Cu，则转移了
| 32g |
| 64g/mol |
故答案为：1；0.5；11.2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移计算的考查，注意从元素化合价角度分析．
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