题目内容
14．下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
| B． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 | |
| D． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同 |
分析 A．．强电解质完全电离；
B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同．
解答 解：A．强电解质完全电离，不可逆，故A正确；
B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；
D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故D错误，故选A．
点评 本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．
练习册系列答案
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4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA | |
| C． | 1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- | |
| D． | 常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA |
5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol | |
| B． | 由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol | |
| C． | 反应②中的能量变化可用图表示： | |
| D． | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
．
PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
19．用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-） | D． | c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的变化都是化学变化 | |
| C． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 | |
| D． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
