Question

19．用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，无论溶液中的溶质是氯化铵，还是氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，所得溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．

解答 解：A．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），符合电荷守恒，则A是可能出现的结果，故A错误；
B．当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故B是不可能出现的结果，则B正确；
C．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，则C是可能出现的结果，故C错误；
D．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则D是可能出现的结果，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒的含义及盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．