题目内容
6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
分析 该反应为放热反应，根据温度对反应速率的影响分析，升温正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，据此答题．
解答 解：该反应为放热反应，根据温度对反应速率的影响分析，升温正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以逆反应速率增大得更大，故选A．
点评 本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动，题目难度中等．
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16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）
| A． | 用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH | |
| B． | 用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液 | |
| C． | 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| D． | 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 |
有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
14．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
| B． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 | |
| D． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同 |
11．下列关于有机物的分析正确的是（ ）
| A． | 间二甲苯的二氯代物有5种 | |
| B． | 二氯甲烷有2种同分异构体 | |
| C． | 丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上 | |
| D． | 用-C4H9取代苯环上的1个氢原子，最多可得4种同分异构体 |
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32- | |
| B． | 8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D． | C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO- |
15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
| A． | 甲：NaOH； 乙：稀盐酸 | B． | 甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 | D． | 甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 |
16．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| B． | pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3- | |
| C． | 在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42- |