题目内容

17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
 实验操作设计 现象记录 结论解释
 A 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 溶液变浑浊酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
 B CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中溶液褪色  产生了乙烯
 C向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末  出现红褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
 D向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸易挥发，制取的二氧化碳中含有醋酸，干扰了检验结果；
B．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使溴水褪色；
C．过氧化钠具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化；
D．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，所以氯水具有酸性或漂白性，而氯气不具有漂白性．

解答 解：A． 醋酸加入到碳酸钠固体中，挥发出的醋酸能够使苯酚钠变浑浊，干扰了二氧化碳与苯酚钠的反应，应该先除去醋酸再将产生的气体通入C6H5ONa溶液，故A错误；
B．CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，若溶液褪色，可证明有乙烯生成，故B正确；
C．向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2粉末，过氧化钠能够氧化亚铁离子，应该用NaOH或硫氰化钾溶液检验，故C错误；
D．向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，所以溶液先变红，最后变为无色，氯水具有酸性和漂白性，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酸性强弱比较、卤代烃性质、氯气性质、物质检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
7．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
A．非金属性P＜S
B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
8．对NaOH晶体叙述错误的是（　　）
A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物
C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物
5．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失．下列有机物适合用“水封法”保存的是（　　）
A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷
12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
盐酸（NH4）2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列说法正确的是（　　）
A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C．盐酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
3．下列条件变化，一定使任何反应的正、逆反应速率都增大的是（　　）
A．缩小反应容器的体积B．增加反应物的物质的量
C．升高温度D．增加催化剂的用量
10．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物．

根据图回答问题：
（1）化合物B不能发生的反应是e（填序号）．
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应  d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）A的结构简式是或．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个；
Ⅰ含有间二取代苯环结构Ⅱ属于非芳香酸形成的酯Ⅲ与FeCl3溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
7．一个原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（　　）
ABCD
正极ZnAgCuCu
负极CuCuZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4FeCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
8．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．B极区电解液为LiOH溶液
B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C．电解过程中Li+向B电极迁移
D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网