题目内容
8．对NaOH晶体叙述错误的是（ ）| A． | 存在两种化学键 | B． | 含共价键的离子化合物 | ||
| C． | 存在两种离子 | D． | 含共价键的共价化合物 |
分析 氢氧化钠是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧与氢之间形成的共价键，由此分析解答．
解答 解：A、存在离子键和共价键两种化学键，故A正确；
B、含有共价键和离子键是离子化合物，所以是含共价键的离子化合物，故B正确；
C、存在钠离子和氢氧根离子，所以存在两种离子，故C正确；
D、既含共价键又含离子键，所是离子化合物，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据发生含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中不含金属元素但为离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同 | |
| B． | 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 | |
| D． | 与环己醇（ ）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构） |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA | |
| C． | Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子 |
3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 | |
| D． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
13．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（ ）
| A． | 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 | |
| B． | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 | |
| C． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 | |
| D． | 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 |
20．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 | |
| B． | 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 | |
| C． | 分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种 | |
| D． |  处于同一平面上的原子数最多为18个 |
17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
| 实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 | |
| A | 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
| B | CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中 | 溶液褪色 | 产生了乙烯 |
| C | 向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 |
| D | 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
