题目内容
7．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（ ）| A． | 非金属性P＜S | |
| B． | Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性 | |
| C． | H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液 | |
| D． | H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4 |
分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．弱酸对应的盐可发生水解反应；
C．溶液导电性与离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系；
D．溶液中发生强酸制取弱酸的反应．
解答 解：A．非金属性P＜S，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故A不选；
B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，可知硫酸为强酸，磷酸不是强酸，故B不选；
C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液，溶液导电性与离子浓度大小有关，不能判断酸性强弱，故C选；
D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4，为强酸制取弱酸的反应，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故D不选；
故选C．
点评 本题考查酸性强弱比较，为高频考点，把握元素非金属性的比较方法、强酸制取弱酸的规律及盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A． | H2O2分子中只存在极性键 | B． | NH3的结构式为 | ||
| C． | HCl的电子式为 | D． | 每个水分子内含有2个氢键 |
18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，阴极附近pH降低 | |
| B． | 电动机工作时溶液中OH-向甲移动 | |
| C． | 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| D． | 电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2 |
12．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z ）＞r（W）＞r（M） | |
| B． | Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 | |
| C． | 分子式为Y5X12的物质只有3种 | |
| D． | 由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键 |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同 | |
| B． | 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 | |
| D． | 与环己醇（ ）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构） |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA | |
| C． | Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子 |
17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
| 实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 | |
| A | 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
| B | CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中 | 溶液褪色 | 产生了乙烯 |
| C | 向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 |
| D | 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |