题目内容
7．一个原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
| 负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | FeCl2 | CuSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，据此解答．
解答 解：原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，则可选Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为CuCl2或是CuSO4，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池的设计，注意利用电池反应中得失电子分析电极，侧重考查学生的分析能力和知识的迁移能力，题目难度不大．
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA | |
| C． | Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子 |
17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
| 实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 | |
| A | 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
| B | CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中 | 溶液褪色 | 产生了乙烯 |
| C | 向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 |
| D | 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．已知下列化合物：①硝基苯 ②环己烷 ③乙苯 ④溴苯 ⑤间二硝基苯．其中能由苯通过一步反应直接制取的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②④ | D． | 全部 |
；E的化学式是Na2C2O4．
12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 物 质 | 试 剂 | 分 离 方 法 | |
| A． | Cl2（HCl） | 饱和碳酸氢钠溶液 | 洗气 |
| B． | 硬脂酸钠（甘油） | 饱和食盐水 | 盐析后过滤 |
| C． | KNO3（KCl） | 水 | 蒸发结晶 |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图
．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Z | M层比K层少1个电子 |
| T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
．（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
17．
已知：苯酚（
）在水中的电离方程式为
?
+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01% | |
| B． | B点溶液的pH＜7 | |
| C． | C点溶液中存在c（ ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | A 点溶液加少量水稀释，溶液中 减小 |