Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N_A
• B． 常温下，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为N_A
• D． 标准状况下，2.24L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

Answer 1

分析 A、对苯二甲酸中含2条双键；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，即铁元素变为+3价；
D、求出H₂S的物质的量，然后根据H₂S溶于水后部分电离为HS^-和S^2-离子来分析．

解答 解：A、苯环不含双键，故0.11mol对苯二甲酸中只含0.2mol碳氧双键，即0.2N_A条，故A正确；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故B错误；
C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，即铁元素变为+3价，故当生成0.5mol氯化铁时，转移1.5N_A个电子，故C错误；
D、标况下2.24LH₂S的物质的量为0.1mol，而H₂S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS^-和S^2-离子，故所得溶液中的H₂S、HS^-和S^2-离子的个数之和为0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．