题目内容

9．天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．

已知：
（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是碳碳双键和氯原子；A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型是取代反应．
（2）试剂a的结构简式是HCHO；E的结构简式是．
（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是 ．
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用红外光谱测得分子中具有 结构．

分析 A发生加聚反应生成高分子化合物，根据高分子化合物结构简式知A为CH2=C（CH3）-CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息（1）可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）-COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）-CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，据此分析解答．

解答 解：A发生加聚反应生成高分子化合物，根据高分子化合物结构简式知A为CH2=C（CH3）-CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息（1）可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）-COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）-CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，
（1）b中官能团为碳碳双键和氯原子，A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，A发生取代反应生成B，
故答案为：碳碳双键、氯原子； 2-甲基-1，3-丁二烯；取代反应；
（2）通过以上分析知，a为HCHO，E结构简式为，
故答案为：HCHO；；
（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；
（4）C发生银镜反应方程式为，故答案为：；
（5）D的同分异构体符合下列条件：
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有醛基；
 ②用红外光谱测得分子中具有 结构，
则符合条件的同分异构体为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生观察分析判断能力，根据反应前后物质结构变化确定反应类型及某些反应物，正确推断物质结构简式是解本题关键，熟练掌握常见有机反应类型、反应条件及方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．粗盐提纯B．海带提碘C．氯气溶于水D．电解水
20．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是（　　）
A．Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）与Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）与NaOH （aq）
17．氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A为原料的合成路线如下：
（1）A的系统名称是2-氯苯甲醛，A的一个分子中最多14个原子公平面，X的结构简式．
（2）两分子C在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为
．
（3）D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基，C→D反应类型为取代反应或酯化反应．
（4）试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式（不包含A）．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH2OHCOONa．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（　　）
A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C．用装置甲制备氨气
D．用装置乙加热分解Al（OH）3固体
1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2．

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O2．
（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成，则此水解反应的
离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．
18．在标准状况下，下列物质中含氢原子数最多的是（　　）
A．3g H2B．11.2L HClC．1.12L H2OD．3.01×1023个CH4
19．实验室电解饱和食盐水（　　）
A．阳极发生还原反应B．铁丝接电源的负极
C．电子由阴极经溶液流向阳极D．氯气在阴极区产生

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