题目内容

14．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．
II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：
①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列问题：
A溶液是KSCN溶液（填化学式）．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空删去；上述①②的实验现象应为：①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；②变红色．经实验，①②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的．
（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验．请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论．
序号实 验 步 骤现   象探究目的和结论
③将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 
结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”
④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．		相当长一段时间内，均无明显变化探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 
结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生． ．
⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．
结论：苹果中含有酚类物质．

分析 （1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红，Fe2+检验方法是加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水变红色证明亚铁离子的存在；
（2）苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故，根据实验各步骤逐项分析苹果褐变的原因，
③隔绝空气没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变；
④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验不会发生褐变是因为加热或盐酸会使氧化酶变性失去催化作用；
⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液苹果由白色变为绿色，是因为含有的酚类物质具有还原性能还原铁离子为亚铁离子．

解答 解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验，①中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，所以①的实验现象应为滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色，而②在“褐变”后的苹果即已经被氧化成三价铁，滴上2～3滴A溶液立即出现变红色；
故答案为：KSCN；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；变红色； 
（2）①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中，相当长一段时间内，无明显变化，说明没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”，
故答案为：探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响；结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质；（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”） 
②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中，再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验，相当长一段时间内，均无明显变化，说明经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”，
故答案为：

序号实验步骤现象探究目的和结论
①探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响．
结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”．）
②探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响．
结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生．）
③

点评 本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
5．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
C．只含共价键的物质，一定是共价化合物
D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
2．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
C．共生成NO气体 0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%
9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．
装置可测定化学反应速率
B．
装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．
装置量取8.5 mL的稀硫酸
D．
装置可制备氢氧化亚铁并观察其颜色
19．实验室电解饱和食盐水（　　）
A．阳极发生还原反应B．铁丝接电源的负极
C．电子由阴极经溶液流向阳极D．氯气在阴极区产生
6．在明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-
C．2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2AlO2-
11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填字母序号）．
a．氯化钠溶液  b．苯   c．碳酸氢钠溶液      d．四氯化碳．
12．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）写出反应类型：④加成反应，⑦消去反应．
（2）写出C的结构简式，G的结构简式．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出反应⑧的化学方程式．
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是a．
（a）三氯化铁溶液    （b）碳酸氢钠溶液    （c）石蕊试液．

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