下列各组溶液.不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )A．NaCl.HCl.NaAlO2.NaHCO3B．NaSO4.KNO3.(NH4)2SO4.MgCl2C．FeCl3.NaOH.AlCl3.HNO3D．AgNO3.NaCl.NaSO4.NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、NaAlO₂、NaHCO₃		B．	NaSO₄、KNO₃、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂
	C．	FeCl₃、NaOH、AlCl₃、HNO₃		D．	AgNO₃、NaCl、NaSO₄、NaI

分析不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

解答解：A．HCl与NaAlO₂反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO₃反应生成气体，以此可区别几种物质，故A选；
B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；
C．FeCl₃为黄色，FeCl₃与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl₃反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；
D．AgNO₃分别与NaCl、NaSO₄反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO₄，故D不选；
故选AC．

点评本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
	C．	将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
	D．	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡

20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 molCH₃COOH：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
	B．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO₄2KMnO₄+HCOOK+KOH═2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
	C．	4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃+Al³⁺
	D．	在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

17．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（　　）

选项	条件	离子组	共存所发生的离子反应方程式
A	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-	10Cl^-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
B	能与铝反应生成氢气的溶液	K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺	NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
C	常温下c（H⁺）/c（OH）^-=10^-10的溶液	Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-	SO₃^2-+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O
D	含有大量H⁺的透明溶液	Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-	2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓

4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的K_c=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L^-1，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
（2）CO的转化率是多少？

2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）

	A．	和铜反应		B．	和锌反应放出H₂
	C．	与NaCl反应制HCl		D．	与Ca₃（PO₄）₂反应制H₃PO₄

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