题目内容
1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 卤代烃不能够由烃经加成反应制得，说明卤代烃不能发生消去反应，卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键．
解答 解：A．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故A正确；
B．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；
C．与-X相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连碳原子邻位碳原子上必须有氢原子．
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16．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂可以降低过渡态的能量 | |
| B． | 反应物能量之和大于生成物能量之和 | |
| C． | N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ | |
| D． | 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
的结构不稳定．
FH3C-NH-CH3
．
13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 | |
| D． | 25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量 |
11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．