Question

11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na₂O₂．
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl，
（1）由以上分析可知A为N，E为Cl，故答案为：N；Cl；
（2）B为氧元素，位于周期表第二周期 第VIA族，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性较强，故答案为：第二周期 第VIA族； 强；
（3）原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Cl＞N＞O，由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na₂O₂，
故答案为：Cl＞N＞O；Na₂O₂；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 O本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．