题目内容
12.(1)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃的结构简式(2)写出2-甲基-1-戊烯的结构简式:CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3.
分析 (1)苯环上的一溴取代物只有一种,说明苯环上只有一种氢原子;
(2)含有C=C双键的碳链有5个碳原子,双键处于端位置,从C=C双键一端编号,甲基在2号碳原子上.
解答 解:(1)苯环上的一溴取代物只有一种,说明苯环上只有一种氢原子,则2个碳原子不可能是形成1个乙基,只能是2个甲基,且处于对角位置,其结构简式为
,故答案为:
;
(2)2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子,双键处于端位置,从C=C双键一端编号,甲基处于2号碳原子上,其结构简式为CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3,故答案为:CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3.
点评 本题考查有机物的命名、有机物结构等,难度中等,注意掌握有机物的命名原则以及等效氢的判断.
练习册系列答案
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15.在一定条件下,反应2A(g)+B(g)?2C(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量B气体并维持B浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时A的转化率将( )
| A. | 增大 | B. | 减小 | C. | 不变 | D. | 无法判断 |
3.已知自然界的氧原子有3种:16O、17O、18O,氢原子有1H、2H,从水分子的原子构成来看,自然界的水共有( )
| A. | 2种 | B. | 6种 | C. | 9种 | D. | 12种 |
20.下列说法正确的是( )
| A. | 一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 | |
| B. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
| C. | 铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应,还原产物分别为NO2、NO,所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 | |
| D. | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
7.下列元素在自然界有以游离态存在的是( )
| A. | S | B. | Na | C. | Si | D. | Cl |
4.晶体从溶液中析出的过程称为结晶,结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等.
(1)已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度应在D(填字母)
A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃
(2)t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶体析出,则m的取值范围是18<m<128.
(3)向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.97g.请通过计算确定该无水物的成分.
(4)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计.)
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O,加热溶解.在100℃时蒸发掉50.0g H2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体质量m1的值.将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤,计算所得晶体的质量m2的值.
(1)已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)
| T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S(g/100g水) | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃
(2)t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶体析出,则m的取值范围是18<m<128.
(3)向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.97g.请通过计算确定该无水物的成分.
(4)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O,加热溶解.在100℃时蒸发掉50.0g H2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体质量m1的值.将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤,计算所得晶体的质量m2的值.
1.下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是( )
| A. | B. | C. | D. |
2.由软锰矿制备KMnO4的主要反应为:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a(填序号)
a.铁坩埚 b.蒸发皿 c. 瓷坩埚 d.烧杯
(2)在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量.
反应后得到KMnO4的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤.
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同.
(3)草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158)
Ⅰ.称取0.80g 的KMnO4产品,配成50mL溶液.
Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加少量硫酸酸化.
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液8.48mL.
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色.
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700(保留3位小数).
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
a.铁坩埚 b.蒸发皿 c. 瓷坩埚 d.烧杯
(2)在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量.
反应后得到KMnO4的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤.
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同.
(3)草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158)
Ⅰ.称取0.80g 的KMnO4产品,配成50mL溶液.
Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加少量硫酸酸化.
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液8.48mL.
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色.
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700(保留3位小数).
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).