题目内容

10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能确定

分析 该反应为可逆反应，0.5mol氮气和，1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ，由此分析解答．

解答 解：该反应为可逆反应，0.5mol氮气和，1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ，所以不知具体的反应热，所以无法写具体的热化学方程式，故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，学生要注意可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，比较容易．

练习册系列答案
相关题目
20．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列关于锰活动性判断不正确的是（　　）
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H
1．室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
　加入的物质　结论
A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C　200mL H2O　由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D　0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变　
A．AB．BC．CD．D
18．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量2.4g；
（2）所用硫酸的物质的量浓度4mol/L．
（3）m1=21.4g．
5．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）．
（2）550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两个密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图2所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器短（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器但（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．四种元素的简单氢化物都为极性分子
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
2．下列说法正确的是（　　）
A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-
20．下列说法正确的是（　　）
A．铁是一种非常活泼的金属B．镁可以与氧气反应生成氧化镁
C．钠的硬度大D．铝的常见氧化物是Al3O4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网