题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．铁是一种非常活泼的金属B．镁可以与氧气反应生成氧化镁
C．钠的硬度大D．铝的常见氧化物是Al3O4

分析 A．根据铁的化学性质进行分析；
B．依据镁与氧气反应生成氧化镁解答；
C．依据钠的物理性质解答；
D．铝的常见的化合价为+3价；

解答 解：A．铁的化学性质比较活泼，故A错误；
B．镁可以与氧气反应生成氧化镁，故B正确；
C．钠是一种质软的金属，硬度小，故C错误；
D．铝的常见氧化物是Al2O3，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉常见金属的物理性质、化学性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能确定
11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

回答下列问题：
（1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
（4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
①与F互为同分异构体
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．
8．石棉是一种压缩强度大，柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的材料，而且价格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我们将此物质中显+2价、+3价的铁元素分别表示为Fe2+与Fe3+，则n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一种具有韧度、弹性、透明度、高电解度、化学惰性和热稳定性的硅酸盐．叶蜡石的成分为AlSi2（OH）O5，白云母可看作叶蜡石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其电荷形成，白云母用盐的形式可表示为KH2Al3Si3O12，将其改成氧化物的形式为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．
15．目前用14C呼气试验来检查幽门螺杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的目的，下列说法正确的是（　　）
A．14CO2的结构式为O═14C═OB．14CO2和12CO2互为同分异构体
C．14C和12C互为同素异形体D．14CO2和Na218O2反应生成15O2
5．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）NaOH和NaHCO3；其物质的量之比为3：1．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积（标准状况）的最大值为224mL．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓
16．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：
阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列问题：
（1）Cl-离子的结构示意图是．　Al3+、K+、SO42-三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途净水剂．
（2）将含OH-离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．
则B的阳离子是Ba2+，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H4+和CO32 -的浓度比为2：1，此时该溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此时N2的转化率为40%；若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
17．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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