Question

1．室温下，将0.20mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL　 2mol•L-1H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.20molCaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	200mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D	0.4molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 n（Na₂CO₃）=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol，H₂SO₄和Na₂CO₃反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na₂SO₄，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（SO₄^2-）相对大小；
B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以得CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；
C．加水稀释促进碳酸钠水解；
D．NaHSO₄和Na₂CO₃反应方程式为：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol，H₂SO₄和Na₂CO₃反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na₂SO₄，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，随着CO₃^2-的消耗，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向左移动，c（HCO₃^-）减小，反应生成OH^-，则c（OH^-）增大，导致溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故B正确；
C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H⁺）、n（OH^-）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c（H⁺）、c（OH^-）减小，二者浓度之积减小，故C错误；
D．NaHSO₄和Na₂CO₃反应方程式为：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na⁺）增大，故D错误；
故选B．

点评 本题为2015年高考题的改编题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H⁺）．c（OH^-）之积而不是溶液中c（H⁺）．c（OH^-）之积，为易错点．