题目内容
15．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 四种元素的简单氢化物都为极性分子 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| D． | X、Y形成的化合物都易溶于水 |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．氨气为三角锥形、水与硫化物为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，HCl分子由极性键形成的双原子分子，属于极性分子，故A正确；
B．非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；
D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，Y是推断的突破口，需要熟练掌握元素周期表结构及核外电子排布规律．
练习册系列答案
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5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
| B． | 配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制 | |
| C． | 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应 | |
| D． | 铵盐在加热时都会分解产生氨气 |
3．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O?CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
从表中可以推断：该反应是放热反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．
工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式为：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为33.3%．
此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O?CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式为：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为33.3%．
10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1 | |
| D． | 不能确定 |
20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A． | KClO3→O2 | B． | CO2→CO | C． | Fe→Fe3O4 | D． | CuO→CuSO4 |
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
| A． | 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 | |
| B． | 虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 | |
| C． | 既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 | |
| D． | 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：