题目内容
有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、结合沉淀溶解平衡分析；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、结合沉淀溶解平衡分析；
解答：
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；
故选C．
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．
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已知：FeS2（s）+
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2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于（ ）
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