题目内容
标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
（1）空气的平均相对分子质量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量是多少？
（1）空气的平均相对分子质量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量是多少？
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：①根据M=ρVm计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．
解答：
解：①标准状况下，空气的密度为1.29g/L，则空气的平均摩尔质量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空气的平均相对分子质量为29，
答：空气的平均相对分子质量为29．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
=29，解得x：y=3：1，
答：N2和O2的物质的量之比是3：1．
答：空气的平均相对分子质量为29．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
| 28x+32y |
| x+y |
答：N2和O2的物质的量之比是3：1．
点评：本题考查混合物计算、摩尔质量计算等，难度不大，注意根据摩尔质量定义理解标况下气体摩尔质量计算．
练习册系列答案
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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）| A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-） |
| C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-） |
| D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-） |
向含有0.010mol?L-1 CrO42-离子和0.010mol?L-1 SO42-离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的体积变化），下列说法正确的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（ ）
| A、PbCrO4先沉淀 |
| B、PbSO4先沉淀 |
| C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀 |
| D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀 |
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有关说法错误的是（ ）
| A、常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
