Question

用KClO₃氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的 HCl．反应方程式如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况．
（2）24.5g KClO₃参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，标出电子的转移方向和数目；
（2）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量和氯气的体积．

解答： 解：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，双线桥法标出反应中电子得失数目为，
答：双线桥法标出反应中电子得失数目为；
（2）设24.5gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g          5×22.4 L
 24.5 g       x g               y L
则 x=

16×36.5×24.5

2×158

=45.28（g），由原子守恒可知被氧化的为45.28g×

10

16

=28.3g，
y=

5×22.4L×24.5g

2×158g

=8.68L，
答：24.5gKMnO₄克反应HCl被氧化的质量为28.3g；产生的Cl₂在标准状况下的体积为8.68L．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．