Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，23 g NO₂ 含有N_A个氧原子
• B、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.1 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• C、常温常压下，22.4 L CCl₄ 含有N_A个CCl₄ 分子
• D、1 mol Fe²⁺与足量的 H₂O₂ 溶液反应，转移 2N_A 个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据N=nN_A=

m

M

N_A结合分子构成计算；
B、Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应；
C、标况下，CCl₄为液态；
D、1mol Fe²⁺被氧化成1mol Fe³⁺，失去1mol电子；

解答： 解：A、23gNO₂含有二氧化氮分子的个数N=nN_A=

m

M

N_A=

23g

46g/mol

N_A=0.5N_A，一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，
所以23gNO₂含有N_A个氧原子，故A正确；
B、Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.1molO₂，转移电子0.2mol，数目为0.2N_A，故B错误；
C、标况下，CCl₄为液态，故C错误；
D、1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．