Question

（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为

 

，摩尔质量之比为

 

．
（2）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为

 

，分子个数比为

 

，所含氧原子的个数比为

 

．
（3）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为

 

．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

 

，Cl^-的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据ρ=

m

V

=

M

Vm

计算其密度之比、摩尔质量之比；
（2）物质的量相等的O₂和O₃，根据m=nM、N=nNA及分子构成计算；
（3）氯化镁的质量m=CVM，该溶液中镁离子浓度与氯化镁浓度之比为1：1，氯离子浓度与氯化镁浓度之比为2：1．

解答： 解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据ρ=

m

V

=

8

2

：

5

1

=4：5，
根据ρ=

M

Vm

知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比=4：5，故答案为：4：5；4：5；
（2）物质的量相等的O₂和O₃，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3、根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1，分子数相等，根据分子构成知，其原子个数之比=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（3）氯化镁的质量m=CVM=2mol/L×0.2L×95g/mol=38g，该溶液中镁离子浓度与氯化镁浓度之比为1：1，所以镁离子浓度为2mol/L，氯离子浓度与氯化镁浓度之比为2：1，氯离子浓度为4mol/L，
故答案为：38g；2mol/L；4mol/L．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意电解质溶液中离子浓度比较方法，题目难度不大．