Question

下列事实与结论相符且正确的是（　　）

• A、100 mL 0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为0.01N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）
• B、K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃
• C、常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液pH＜7
• D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；
B．二者的溶度积相差不大，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃；
C．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．含有弱根离子的盐能水解，根据水解判断各种离子浓度的相对大小．

解答： 解：A.100 mL 0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，由于铝离子部分水解，则含有的铝离子小于0.01mol，含有的铝离子数目小于0.01N_A，故A错误；
B．当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故B错误；
C．常温下，pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3CH₃COOH溶液的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则溶液的pH＜7，故C正确；
D.0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，少量碳酸根离子水解，大部分以碳酸根离子存在，导致c（CO₃^2-）＜0.1mol/L，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），温度一定水的离子积常数一定，氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小，该溶液中各种离子浓度相对大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、难溶物溶度积的应用、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．