题目内容

把足量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是（　　）
A、CaCl2
B、Na2CO3
C、Ca（OH）2
D、NaCl
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化碳和氯化钙不反应；
B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C．过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；
D．氯化钠与二氧化碳不反应．
解答： 解：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；
C．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；
D．氯化钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，C选项为易错点注意过量条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因（结合化学方程式回答）
 

②按气流方向连接各仪器
 
（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学生成的混合气体X（NO及过量的NH3），验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）．装置如图2：

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（3）N2O3是一种新型硝化剂．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O2?4NO2（g）；△H＞0，下表为反应在某温度下的部分实验数据
t/s05001000
c（N2O3）/mol?L-15.003.522.48
计算在t=500s时，NO2的反应速率为
 
．
下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒；b．容量瓶；c．滴定管；d．托盘天平；e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的有
 
（填写序号、下同）
（2）能够用以精确量取液体体积的是
 
；
（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是
 
；
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B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
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g．
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A、三种B、四种C、五种D、六种
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A、c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
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A、4.6%B、7.7%
C、15.6%D、无法计算
用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（　　）
A、1种B、3种C、5种D、6种
已知A是的单体，则A中含有的官能团是
 
（写名称）．

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