Question

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾．后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡．根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了

 

．
（2）造成这种变化的原因是

 

．
（3）经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：

 

．
（4）处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠溶液

 

升才能将溴全部除去．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）由信息可知，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾，由于污水的排入，水质恶化；
（2）变化与污水的排入有关；
（3）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr；
（4）利用电子守恒可知，S失去电子等于Br得到电子；

解答： 解：（1）由信息可知，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾，由于污水的排入，水质恶化，所以池塘的生态平衡遭到破坏，故答案为：池塘的生态平衡遭到破坏；
（2）由于污水的排入，这种变化使化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力，故答案为：化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力；
（3）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr，该反应为Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr，故答案为：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr；
（4）设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，故答案为：1.2；

点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，把握化工厂污水对池塘污染的原因及习题中的信息解答的关键，注重化学与生活、环境保护的联系，注意（4）中电子守恒的计算，题目难度不大．