Question

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表：

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl2溶液体积/mL	0	20	40	100	120
沉淀质量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
• B． 混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
• C． 3号实验中沉淀的质量m为0.398g
• D． 完全沉淀60mLNa₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80mL

Answer 1

分析 发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为0.699g，n（BaSO₄）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.003mol；2号实验中n（BaSO₄）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，则实验3号中，m为实验2中的2倍，以此来解答．

解答 解：A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为0.699g，n（BaSO₄）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.03mol，则Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为$\frac{0.003mol}{0.06L}$=0.05mol/L，故A正确；
B．003mol2号实验中n（BaSO₄）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L，故B错误；
C．实验3号中，m为实验2中的2倍，则m=0.233g×2=0.466g，故C错误；
D．完全沉淀60mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为$\frac{0.003mol}{0.05mol/L}$=0.06L=60mL，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应的计算，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．