下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁腐蚀铜板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2OD．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铁腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	实验室制氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
	C．	稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．盐酸完全电离；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成亚硫酸钠和水．

解答解：A．氯化铁腐蚀铜板的离子反应为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．实验室制氯气的离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O，故B错误；
C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性的离子反应为Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫的离子反应为2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

17．海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发，当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的化学物质是（　　）

14．

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液		D．	醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液

1．一种充电电池放电时的电极反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O； NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

11．有以下反应方程式：
A．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O                     B.2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O   D.2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
E．H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂                  F．KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）既是分解反应，又是氧化还原反应的是BE；
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应CE；
（3）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应F；
（4）所有元素均参加氧化还原反应的是D．

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表：

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl₂溶液体积/mL	0	20	40	100	120
沉淀质量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
	B．	混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
	C．	3号实验中沉淀的质量m为0.398g
	D．	完全沉淀60mLNa₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80mL

15．有下列几种物质：①铜片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固体⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是④（填序号，下同）属于非电解质的是⑤⑦．
（2）能导电的物质是①②③⑥．
（3）④溶于水的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）将足量⑦通入②中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等体积等物质的量浓度的③和⑥两溶液混合的离子反应方程式为HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

14．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H=-746.5kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO₂的转化率为45%
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正）＞v_A（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

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