题目内容

9.简要回答下列问题.
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应.
(2)实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性.
(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解.研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染.

分析 (1)金属铝可以和酸、碱之间反应,据此回答;
(2)甲醛能使蛋白质变性,用来保存保存动物标本;
(3)根据塑料能形成白色污染来回答.

解答 解:(1)金属铝可以和酸、碱之间反应,铝制器具不宜存放酸、碱溶液,故答案为:金属铝可以和酸、碱之间反应;
(2)甲醛能使蛋白质变性,实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本,故答案为:甲醛能使蛋白质变性;
(3)塑料能形成白色污染,所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染,故答案为:减少白色污染.

点评 本题考查了化学知识在生产、生活中的应用,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

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17.氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂.工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是加快反应速率.碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O.
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.能否用新制氯水代替双氧水能(填“能”或“否”).
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至B;宜用的试剂为EG.
A.1.5     B.4       C.9.7
D.氨水    E.氢氧化锶粉末    F.碳酸钠晶体     G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4(填化学式).
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去.
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用D.
A.水     B.稀硫酸      C.氢氧化钠溶液     D.氯化锶饱和溶液.

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